Equilibrio químico
Estudio de la Ley de Acción de Masas
1) a) A cierta temperatura la constante de equilibrio para la formación de HI es 4,4x10+1. Si Inicialmente partimos de 0,50 moles de I2 y 0,40 moles de H2 en un recipiente de 1 litro de capacidad ¿Cuales serán las concentraciones de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio?
¿Hacia que lado (reactivos o productos) se desplazó la reacción?
b) Si se hubiera partido de 0,8 moles de HI. ¿Qué hubiera ocurrido?
¿Hacia que lado (reactivos o productos) se desplazaría la reacción en este caso?
c) Si se colocan 0,50 moles de I2 y 0,40 moles de H2 y 0,8 moles de HI. ¿Qué observaría en esta oportunidad? ¿Se establece el equilibrio? ¿Hacia donde se desplaza la reacción (reactivos o productos) para alcanzarlo?
¿Cómo podría haber previsto ese comportamiento? Calcule el cociente de reacción para el estado inicial y verifique lo observado.
d) ¿Cuál/es son las sustancias predominantes en el equilibrio, en cada uno de los tres casos planteados? ¿A qué lo atribuye?
2) Si la constante de la reacción hubiera sido 4,4x10-1. Respecto al primer inciso ¿Cómo hubiera sido la cantidad de HI formado? ¿Qué conclusión puede obtener?
3) Calcule, sin utilizar la aplicación, la constante de equilibrio a cierta temperatura si se partió de 2,4 moles de I2, 1,8 moles de H2 y 3,6 moles de HI en un recipiente de 3 litros de capacidad y en el equilibrio se encontraron 0,615 moles de I2. Verifíquelo con la aplicación, colocando ese valor de Keq por medio del deslizador.
4) En una experiencia se colocaron en un recipiente de 1 litro, 0,8 moles de I2 y 0,6 moles de H2. A esa temperatura el valor de la constante de equilibrio era 4,1x10+1.
Observar las concentraciones alcanzadas una vez establecido el equilibrio.
Si se agregara más H2 (o se hubiera partido de una concentración mayor). ¿Que observa? ¿Cómo explica ese comportamiento?